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电影院tcph值怎么计算

发布时间:2022-09-20 15:01:45

A. ph计算方法

理解酸碱度的含义。 酸碱度是用通过溶液中潜在的氢离子,来表示某样物体是酸性或碱性的数值。UC Davis将溶液pH值计算的公式描述为“氢离子浓度的负对数值”,[1] 可以表述为:
pH = - log[H3O+]
pH范围介于0到14之间。如果溶液pH小于7,就是酸性溶液,反之则是碱性溶液。等于7就是中性溶液。

2
理解强酸和强碱的意义。强酸或强碱就是可以几乎完全溶解于水中的酸或碱化合物。这意味着酸的浓度(氢离子的浓度)很容易计算得到。

3
找出强酸或强碱的浓度。要计算两者的pH,先要确定两者溶于水中生成的水合氢离子的浓度(摩尔每升为单位)。
如果是商品用溶液,一般都有标在容器上。
如果是实验室中做出来的溶液,产物中水合氢离子的浓度可以通过化学方程平衡得到,摩尔浓度可以通过反应物量得到。

4
用pH方程式,计算pH。pH等于刚才得到浓度的负对数。比如:
氢氯酸(盐酸,HCl)是强酸的例子。0.01M浓度的盐酸,pH相当于 −log10(0.01) ,得到 pH = 2。
方法 2 的 2:
计算弱酸弱碱的酸碱度

1
理解弱酸或弱碱的含义。计算弱酸弱碱的pH比较麻烦。这是因为两者都不能完全水解,所以溶液浓度不和水和氢离子含量对等。要克服这个问题,你需要用化学平衡的相关知识。[2]
确定弱酸的pH,需要解一个二次方程式。
确定弱碱的pH,需要解一个三次方程式。

2
考虑化学平衡因素。注意平衡在你问题中的应用,同时也要注意平衡常数的表达。

3
做出数据表格。这样可以列出所有物质在溶液中的浓度,以便化学平衡计算。

4
代入化学平衡常数。

5
解出二次方程,得到弱酸或弱碱的pH。

B. 溶液中的ph值怎么算

酸性溶液:按C→CH →pH2、碱性溶液:按C→COH-→CH →pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH ,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中的COH-,每稀释10 n倍,pH减少n个单位,但减少后不小于7,碱仍为碱!PH值相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,pH变化为强酸变化大,弱酸变化小。极稀溶液中的pH值的计算,应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算:反应的实质:H OH-=H2O三种情况:(1)恰好中和,pH=7(2)若余酸,先求中和后的CH ,再求pH。(3)若余碱,先求中和后的COH-,再通过KW求出CH ,最后求pH。或先求pOH,再由pH=14-pOH。5、已知酸和碱溶液的pH之和,判断等体积混合后的溶液的p H(1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14,则混合后显碱性,pH大于7。(2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14,则混合后显中性,pH等于7。(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14,则混合后显酸性,pH小于7。(4)若酸与碱溶液的pH之和等于14,强、碱中有一强、一弱,则酸、碱溶液混合后,谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H 和OH- 恰好中和,谁弱谁的H 或OH- 有储备,中和后还能电离,显出酸、碱性来

C. ph值的具体计算公式

在酸性溶液中

C(H)为H离子浓度
-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2

碱性溶液中
14-lg(C(OH))

D. SMT CPH值该怎么计算

CPH=板子的贴装件数/产线节拍秒数*3600

E. ph如何计算

pH的计算之一

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]。

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下:

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。

解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 该溶液的pH为2。

例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH。

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离

[H+]=α·C=1.34%×0.1

=1.34×10-3(mol·L-1)

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 该溶液的pH为2.87。

例3 计算c(NaOH)=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。

解 NaOH为强电解质在水中全部电离

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一算法:

pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13

答 该氢氧化钠溶液的pH为13。

例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)

答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1

pH的计算之二

1.简单酸碱溶液的pH

由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。

(1)一元强酸:[H+]=C酸 二元强酸:[H+]=2C酸

弱酸:[H+]=Cα,再求pH。

(2)一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱:[OH-]=2C碱,

2.强酸,强碱的稀释

(1)强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH。

(2)强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH。

(3)极稀溶液应考虑水的电离。

酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。

3.强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时:

若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”

(2)两强碱混合:

等体积混合时:

若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”

(3)强酸、强碱溶液混合:

若恰好中和,溶液pH=7。

再求[H+]混,再求pH。

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