A. ph計算方法
理解酸鹼度的含義。 酸鹼度是用通過溶液中潛在的氫離子，來表示某樣物體是酸性或鹼性的數值。UC Davis將溶液pH值計算的公式描述為「氫離子濃度的負對數值」，[1] 可以表述為：
pH = - log[H3O+]
pH范圍介於0到14之間。如果溶液pH小於7，就是酸性溶液，反之則是鹼性溶液。等於7就是中性溶液。
2
理解強酸和強鹼的意義。強酸或強鹼就是可以幾乎完全溶解於水中的酸或鹼化合物。這意味著酸的濃度（氫離子的濃度）很容易計算得到。
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找出強酸或強鹼的濃度。要計算兩者的pH，先要確定兩者溶於水中生成的水合氫離子的濃度（摩爾每升為單位）。
如果是商品用溶液，一般都有標在容器上。
如果是實驗室中做出來的溶液，產物中水合氫離子的濃度可以通過化學方程平衡得到，摩爾濃度可以通過反應物量得到。
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用pH方程式，計算pH。pH等於剛才得到濃度的負對數。比如：
氫氯酸（鹽酸，HCl）是強酸的例子。0.01M濃度的鹽酸，pH相當於 −log10(0.01) ，得到 pH = 2。
方法 2 的 2:
計算弱酸弱鹼的酸鹼度
1
理解弱酸或弱鹼的含義。計算弱酸弱鹼的pH比較麻煩。這是因為兩者都不能完全水解，所以溶液濃度不和水和氫離子含量對等。要克服這個問題，你需要用化學平衡的相關知識。[2]
確定弱酸的pH，需要解一個二次方程式。
確定弱鹼的pH，需要解一個三次方程式。
2
考慮化學平衡因素。注意平衡在你問題中的應用，同時也要注意平衡常數的表達。
3
做出數據表格。這樣可以列出所有物質在溶液中的濃度，以便化學平衡計算。
4
代入化學平衡常數。
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解出二次方程，得到弱酸或弱鹼的pH。
B. 溶液中的ph值怎麼算
酸性溶液：按C→CH →pH2、鹼性溶液：按C→COH-→CH →pH3、強酸、強鹼溶液的稀釋後的溶液：對於酸溶液中的CH ，每稀釋10n倍，pH增大n個單位，但增大後不超過7，酸仍為酸！對於鹼溶液中的COH-，每稀釋10 n倍，pH減少n個單位，但減少後不小於7，鹼仍為鹼！PH值相同的強酸與弱酸（或強鹼與弱鹼），稀釋相同的倍數，pH變化為強酸變化大，弱酸變化小。極稀溶液中的pH值的計算，應考慮水的電離。4、強酸與強弱溶液混合的計算：反應的實質：H OH-=H2O三種情況：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和後的CH ，再求pH。（3）若余鹼，先求中和後的COH-，再通過KW求出CH ，最後求pH。或先求pOH，再由pH=14-pOH。5、已知酸和鹼溶液的pH之和，判斷等體積混合後的溶液的p H（1）若強酸與強鹼溶液的pH之和大於14，則混合後顯鹼性，pH大於7。（2）若強酸與強鹼溶液的pH之和等於14，則混合後顯中性，pH等於7。（3）若強酸與強鹼溶液的pH之和小於14，則混合後顯酸性，pH小於7。（4）若酸與鹼溶液的pH之和等於14，強、鹼中有一強、一弱，則酸、鹼溶液混合後，誰弱顯誰性。這是因為酸和鹼已電離的H 和OH- 恰好中和，誰弱誰的H 或OH- 有儲備，中和後還能電離，顯出酸、鹼性來
C. ph值的具體計算公式
在酸性溶液中
C(H)為H離子濃度
-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2
鹼性溶液中
14-lg(C(OH))
D. SMT CPH值該怎麼計算
CPH=板子的貼裝件數/產線節拍秒數*3600
E. ph如何計算
pH的計算之一
常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性，當[H+]小於1mol·L-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[H+]來表示溶液的酸度，並稱為pH，即pH= -lg[H+]。
任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；鹼性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH，則溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+]，具體計算如下：
例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。
解 鹽酸是強電解質，在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的pH為2。
例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的pH為2.87。
例3 計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。
解 NaOH為強電解質在水中全部電離
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一演算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的pH為13。
例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1，OH-的濃度為10-9mol·L-1
pH的計算之二
1．簡單酸鹼溶液的pH
由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）一元強鹼[OH-]=C鹼，二元強鹼：[OH-]=2C鹼，
2．強酸，強鹼的稀釋
（1）強酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋後溶液的[H+]，再求pH。
（2）強鹼稀釋後pH減小，應先求稀釋後，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）極稀溶液應考慮水的電離。
酸溶液pH不可能大於7，鹼溶液pH不可能小於7。
3．強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」
（2）兩強鹼混合：
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」
（3）強酸、強鹼溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。